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【分析思考】加水溶解,得无色透明溶液,说明融雪剂中一定没有CuSO
4,CaCl
2和Na
2CO
3不能共存,加入Na
2CO
3溶液,生成白色沉淀,说明融雪剂中一定有CaCl
2,从而一定没有Na
2CO
3,而NaCl可能有也可能没有.所以融雪剂中一定含有CaCl
2,一定不含有Na
2CO
3、CuSO
4,其成份有两种可能性①NaCl和CaCl
2②CaCl
2;故填:CaCl
2;Na
2CO
3;CuSO
4;NaCl和CaCl
2;CaCl
2;
【探究实验二】因为NaCl固体溶于咐姿纯水时溶液温度降低,CaCl
2固体溶于水时溶液温度不册敏变,装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间,则可确定融雪剂的成分为NaCl和CaCl
2.故答案为:NaCl和CaCl
2;
A、B、C三个装置中温度计的读衡咐数非常接近说明操作过程中出现失误.可能是三种固体物质的质量不相等或者是没有保温措施.故答案为:取用于实验的三种固体物质的质量不足或者是没有保温措施.