2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，

（1）加水溶解，得无色透明溶液，说明融雪剂中一定没有CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，加入Na₂CO₃溶液，生早迹竖成白色沉淀，说明融雪剂中一定有CaCl₂，从而一定没有Na₂CO₃，而NaCl可能有也可能没有．
故答案为“融雪剂中一定含有CaCl₂，一定不含有Na₂CO₃、CuSO₄，其成份有两种可能性①NaCl和CaCl₂②CaCl_{2”陆大州迅}

（2）因为NaCl固体溶于水时溶液温度降低，CaCl₂固体溶于水时溶液温度不变，装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为NaCl和CaCl₂．故答案为“NaCl和CaCl₂”

（3）A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近说明操作过程中出现失误．可能是三种固体物质的质量不相等或者是没有保温措施．故答案为：取用于实验的三种固体物质的质量不足或者是没有保温措施．

（4）融雪剂的主要成份是盐，过量的盐份会改变河流的化学构成，导致土壤的部分矿物质被滤出，还可能增加水的酸性，产生类似酸雨的影响．故答案为：融雪剂溶于水后会污染水，污染土壤，加快钢铁桥梁的锈蚀，影响植物的生长．